氫氧化鎂是中強堿，一般將溶于水電離為金屬陽離子和羥基配合物及一部分氫氧根的氫氧化物稱為中強堿。

所謂強堿、弱堿是相對而言，-堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿�；顫姷慕饘賹�應的堿一般是強堿。

氫氧化鎂是中強堿,溶于水的部分全部電離，產生Mg2+（50%）、OH-（8%）（和[MgO2]2-（或寫作[Mg(OH)4]2-）和[MgO3]4-（或寫作[Mg(OH)6]4-）（42%）。

氫氧化鎂溶解度很小，溶液堿性很弱，有時作為弱堿處理，加熱至623K（350℃）即脫水分解：Mg(OH)2→MgO+H2O，易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為5MgO·4CO2·xH2O的堿式碳酸鹽。在高于350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。